Hydracides

Les hydracides ne contiennent ni oxygène, ni métal.

Deux nomenclatures sont utilisées :

Première nomenclature : le nom du composé est obtenu en ajoutant au nom du non-métal le suffixe ure suivi de la dénomination d'hydrogène.

nom du non-métal - URE D’HYDROGÈNE

Seconde nomenclature : le nom du composé est formé de la dénomination acide suivi du nom du non-métal auquel on ajoute le suffixe hydrique.

acide nom du non-métal - HYDRIQUE

Remarque : cette deuxième nomenclature est souvent utilisée lorsqu'on parle de l'hydracide en solution aqueuse.

Exemple

Acide chlorhydrique = solution aqueuse de chlorure d'hydrogène, H⁺_(aq) + Cl^-_(aq)

Autres acides inorganiques

Si l'anion se termine en "-ite", l'acide se terminera par "-eux".
Si l'anion se termine en "-ate", l'acide se terminera par "-ique".

Exemple

NO₂^- ion nitrite ${\displaystyle \rightarrow }$ HNO₂ acide nitreux
SO₄^2- ion sulfate ${\displaystyle \rightarrow }$ H₂SO₄ acide sulfurique
ClO^- ion hypochlorite ${\displaystyle \rightarrow }$ HClO acide hypochloreux
ClO₄^- ion perchlorate ${\displaystyle \rightarrow }$ HClO₄ acide perchlorique

Les préfixes ortho- et méta- sont utilisés pour distinguer des acides dont les formules ne diffèrent que par n H₂O.

Exemple

H₃BO₃ acide orthoborique
HBO₂ acide métaborique

Le préfixe pyro- est utilisé pour désigner un acide formé à partir de deux molécules d'acides "ortho" par élimination d'une molécule d'eau.

Exemple

H₄B₂O₅ acide pyroborique