Mole et concentration molaire/Exercices/Concentration molaire

Définition

Qu'appelle-t-on « concentration molaire » d'une solution ? Quelle est son unité ?

Solution

Cette solution n'a pas été rédigée. Vous pouvez le faire en modifiant le paramètre « contenu » du modèle. ^{Comment faire ?}

Quantité de matière de soluté

Quelle est la quantité de matière n de soluté dans un volume V = 0,5 L d'une solution aqueuse d'éthanol de concentration molaire c = 5 × 10⁻² mol L⁻¹ ?

Solution

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Eau iodée

On prépare un volume V = 0,2 L d'une eau iodée en dissolvant une quantité de matière n = 2 × 10⁻⁴ mol de diiode dans de l'eau.

Calculer la concentration molaire c, puis la concentration massique c_m de cette eau iodée.

Solution

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Solution de paracétamol

Quelle est la concentration molaire c d'une solution obtenue par dissolution d'une masse m = 100 mg de paracétamol dans un verre contenant un volume V = 200 mL d'eau ? On suppose que la dissolution se fait sans variation de volume.

Donnée : la masse molaire du paracétamol M = 151 g mol⁻¹.

Solution

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Préparation d'une solution de glucose

On souhaite préparer un volume V = 250 mL d'une solution de glucose de concentration c = 2 × 10⁻² mol L⁻¹.

Quelle masse m de glucose anhydre faudra-t-il peser ?

Donnée : la masse molaire du glucose M = 151 g mol⁻¹.

Solution

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