Réaction acido-basiques
La réaction acido-basique est caractérisée par un transfert de proton H⁺ entre un acide et une base.
Réaction entre l'acide éthanoïque et l'indicateur coloré hélianthine (noté In⁻) :
CH₃CO₂H + In⁻ → HIn + CH₃CO₂⁻
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Toujours verser l'acide après la base ! |
Dans les cas les plus simples, le mélange d'un acide et d'une base forme de l'eau et un sel.
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Le mélange de la soude avec de l'acide chlorhydrique forme de l'eau et du sel de table (chlorure de sodium).
Acide au sens de Brønsted
Définition
Toute espèce chimique capable de céder un ou plusieurs protons est un acide au sens de Brønsted .
HIn = H⁺+ In⁻
H₃O⁺ = H⁺ + H₂O
HSO₄⁻ = H⁺ + SO₄²⁻
Base au sens de Brønsted
Toute espèce chimique capable de capter un ou plusieurs protons est une base au sens de Brønsted
OH⁻ + H⁺ = H2O
NH₃ + H⁺ = NH₄⁺
CH₃CO₂⁻ + H⁺ = CH₃CO₂H
Couple acides-bases
Définition
Le caractère acide d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- AH = H⁺ + A⁻
Le caractère basique d'une espèce chimique peut être caractérisé par la demi-équation :
- H⁺ + A⁻ = AH
Selon les conditions de l'expérience, il est possible de passer de AH à A⁻ ou de A à AH. On dira que AH et A⁻ sont deux espèces chimiques conjuguées et qu’elles forment un couple acide-base qui sera noté AH/A⁻ et caractérisé par la demi-équation AH = H⁺ + A⁻
Les couples de l'eau
- H₂O/OH⁻ : H₂O= H₂O = H⁺ + OH⁻
- H₃O+/H₂O :H₃O+ =H+ + H₂O
L'eau H₂O est un amphotère car elle se comporte comme une base ou comme un acide
Réaction acide base
Lorsque l’on met en présence deux couple acide base, l'acide d'un couple va réagir sur la base conjuguée de l'autre couple.
- HCl/Cl-
- H₃O+/H₂O
L'expérience indique que HCl gazeux réagit sur l'eau :
- HCl + H₂O → Cl- + H₃O+