La molécule d'eau possède certaines caractéristiques importantes par rapport aux chapitres suivants...
Généralités sur la polarité
La polarité est une caractéristique décrivant la répartition des charges négatives et positives dans un dipôle. La polarité d'une liaison ou d'une molécule est due à la différence d'électronégativité entre les éléments chimiques qui la composent, des différences de charge qu'elle induit, et à leur répartition dans l'espace.
Liaison
Dans une liaison, le doublet électronique peut ne pas être partagé équitablement entre les deux atomes : l'un des deux atomes peut avoir une force d'attraction sur le nuage électronique plus grande que l'autre (électronégativité différente).
A l'atome le plus électronégatif (qui attire à lui le doublet électronique) sera attribué une charge partielle négative, notée -δe (δ-), à l'autre une charge partielle positive, notée +δe (δ+)
'Conséquence :
- Lorsque la différence d'électronégativité est très faible, voire nulle, les charges partielles sont nulles (δe=0) et la liaison est complètement apolaire : le doublet électronique est réparti équitablement entre les atomes ;
- Lorsqu'au contraire la différence d'électronégativité est très grande, les charges partielles deviennent formelles (δe=1), la liaison perd alors de son caractère covalent pour tendre vers une liaison ionique pure : les atomes ne partagent plus un doublet, mais s'ionisent pour prendre une configuration de gaz rare, le moins électronégatif cédant un ou plusieurs électrons au plus électronégatif.
Molécule
- Si δ+ est confondu avec δ-, alors la molécule est apolaire.
- Si δ+ n’est pas confondu avec δ-, alors la molécule est polaire
Plus le moment dipolaire (norme=(distance entre les deux pôles)* (charges) ) est grand, plus la molécule est polaire.
H2O, une molécule dipolaire
Ce schéma résume toute la situation quant à la molécule d'eau : deux pôles : le - au niveau de O et le + réparti entre les 2 H.