Utilisation de la courbe d'étalonnage

À partir de la mesure de la conductivité G1 d’une solution de concentration inconnue et de la droite d’étalonnage nous en déduisons sa concentration en soluté apporté C1.

Cette méthode n’est applicable qu’avec un seul électrolyte (NaCl par exemple). Avec plus de deux électrolytes (NaCl et KCl par exemple), la méthode devient totalement irréalisable. En effet, la conductance dépend alors, de plusieurs concentrations en soluté apporté.

Utilisation des conductivités ioniques molaires

Connaissant les conductivités molaires ioniques et la conductivité de la solution nous pouvons déterminer la concentration d'une solution électrolytique.

Prenons un exemple pour illustrer.

On mesure la conductivité d’une solution de chlorure de sodium de concentration inconnue C : ${\displaystyle \sigma =0,25{\rm {~S.m^{-1}}}}$. On donne les conductivités molaires à 25 °C: ${\displaystyle \lambda _{\rm {Na^{+}}}=50,1.10^{-4}~{\rm {S.m^{2}.mol^{-1}}}}$ et ${\displaystyle \lambda _{\rm {Cl^{-}}}=76,3.10^{-4}{\rm {~S.m^{2}.mol^{-1}}}}$.

${\displaystyle {\begin{aligned}\sigma &=\sigma _{\rm {Na^{+}}}+\sigma _{\rm {Cl^{-}}}\\&=\lambda _{\rm {Na^{+}}}.[{\rm {Na}}^{+}]+\lambda _{\rm {Cl^{-}}}.[{\rm {Cl}}^{-}]\\&=\lambda _{\rm {Na^{+}}}.C+\lambda _{\rm {Cl^{-}}}.C\\&=(\lambda _{\rm {Na^{+}}}+\lambda _{\rm {Cl^{-}}}).C\end{aligned}}}$

Donc

${\displaystyle {\begin{aligned}C&={\frac {\sigma }{\lambda _{\rm {Na^{+}}}+\lambda _{\rm {Cl^{-}}}}}\\&={\frac {0,25}{50,1.10^{-4}+76,3.10^{-4}}}\\&=20{\rm {~mol.m^{-3}}}\\&=0,020{\rm {~mol.L^{-1}}}\end{aligned}}}$