${\displaystyle m}$ : masse de l'échantillon (g)
${\displaystyle M}$ : masse molaire de l'échantillon (g.mol⁻¹)
${\displaystyle n}$ : quantité de matière (mol)

${\displaystyle m}$ : masse d’un corps, (g ou kg)
${\displaystyle V}$ : volume d’un corps (L ou m³)
${\displaystyle \rho }$ : masse volumique de la solution (g.L⁻¹ ou kg.m⁻³)

${\displaystyle d}$ : densité (sans unité)
${\displaystyle m}$ : masse d’un volume ${\displaystyle V}$ d’un corps liquide/solide quelconque (kg)
${\displaystyle \rho }$ : masse volumique d'un corps liquide/solide quelconque (g.L⁻¹ ou kg.m⁻³)
${\displaystyle m_{0}}$ : masse d’un même volume ${\displaystyle V}$ d'eau (kg)
${\displaystyle \rho _{0}}$ : masse volumique de l'eau (g.L⁻¹ ou kg.m⁻³)

${\displaystyle n}$ : quantité de matière (mol)
${\displaystyle V_{solution}}$ : volume (L)
${\displaystyle C_{M}}$: concentration molaire (mol.L⁻¹)

${\displaystyle P}$ : pression en pascal (Pa)
${\displaystyle R}$ : constante des gaz parfaits ( ~ 8,31 J.mol⁻¹.K⁻¹)
${\displaystyle T}$ : température en kelvin (K)
${\displaystyle V}$ : volume du gaz (m⁻³)

${\displaystyle V_{gaz}}$: volume (L)
${\displaystyle n}$ : quantité de matière (mol)
${\displaystyle V_{M}}$ : volume molaire (L.mol⁻¹)
Pour le gaz parfait : ${\displaystyle V_{M}(GP)}$ = 22,414 L.mol⁻¹ (soit 0,022414 m³.mol⁻¹)
Conditions normales de température et de pression (T = 0 °C et P = 1 atm = 101 325 Pa)
Si T = 20 °C sous une atmosphère alors ${\displaystyle V_{M}(GP)}$ = 24,055 L.mol⁻¹

${\displaystyle m}$ : masse de l'échantillon (g)
${\displaystyle C_{m}}$ : concentration massique (g.L⁻¹)
${\displaystyle V}$ : volume (L)

${\displaystyle m=n.M=C_{M}.V.M}$

${\displaystyle C_{M}={\frac {m}{V.M}}={\frac {n}{V}}}$

${\displaystyle m=\rho .V}$

${\displaystyle n={\frac {\rho .V}{M}}={\frac {m}{M}}}$

1 bar = 10⁵ Pa
1 atm = 101 325 Pa
${\displaystyle V}$ : Volume du gaz (m³)

${\displaystyle N}$ : nombre d'entités élémentaires d’un système
${\displaystyle N_{A}}$ : nombre d'Avogadro (${\displaystyle N_{A}}$ = 6,0221.10²³ mol⁻¹)
${\displaystyle n}$ : quantité de matière (mol)

${\displaystyle n_{0}=n_{1}}$

${\displaystyle C_{0}.V_{O}=C_{1}.V_{1}}$

${\displaystyle n_{0}}$ : Quantité de matière dans la solution mère (mol)
${\displaystyle C_{0}}$ : Concentration molaire de la solution mère (mol.L⁻¹)
${\displaystyle V_{0}}$ : Volume la solution mère (L)
${\displaystyle n_{1}}$ : Quantité de matière dans la solution fille (mol)
${\displaystyle C_{1}}$ : Concentration molaire de la solution fille (mol.L⁻¹)
${\displaystyle V_{1}}$ : Volume la solution fille (L)

${\displaystyle c_{0}}$ : concentration de la solution mère (mol.L⁻¹)
${\displaystyle c}$ : concentration de la solution fille (mol.L⁻¹)
${\displaystyle V_{0}}$ : volume de la solution mère (L)
${\displaystyle V}$ : volume de la solution fille (L)

${\displaystyle q}$ : quantité d'électricité (C)
${\displaystyle n}$ : quantité de matière (mol)
${\displaystyle {\mathcal {F}}}$ : le faraday (1 ${\displaystyle {\mathcal {F}}}$ = 96500 C.mol⁻¹)
${\displaystyle N_{A}}$ : nombre d'Avogadro (${\displaystyle N_{A}}$ = 6,0221.10²³ mol⁻¹)
${\displaystyle e}$ : charge élémentaire (1 ${\displaystyle e}$ = 1,602.10⁻¹⁹ C)

${\displaystyle G={\frac {\sigma .S}{l}}}$

${\displaystyle G={\frac {1}{R}}}$

${\displaystyle G}$ : conductance de la solution (S, Siemens)
${\displaystyle S}$ : surface des électrodes (m²)
${\displaystyle l}$ : distance entre les deux électrodes (en mètres, m)
${\displaystyle \sigma }$ : conductivité de la solution (S.m⁻¹)
La conductance est l'inverse de la résistance ${\displaystyle R}$ (${\displaystyle \Omega }$, ohms)

${\displaystyle \sigma }$ : conductivité (S.m⁻¹)
${\displaystyle \lambda _{i}}$ : conductivités molaires ioniques des ions (S.m².mol⁻¹)
${\displaystyle [X_{i}]}$ : concentration (mol.m⁻³)

${\displaystyle A_{\lambda }}$: absorbance (sans unité)
${\displaystyle \epsilon }$ : coefficient d'absorption molaire (L.mol⁻¹.cm⁻¹)
${\displaystyle l}$ : longueur de la cuve (souvent en cm)
${\displaystyle C}$ : concentration de l'espèce (mol.L⁻¹)
${\displaystyle k=\epsilon .l}$ (utile pour les dosages par étalonnage)

${\displaystyle A}$ : capacité d'un milieu à absorber la lumière qui le traverse (sans unité)
${\displaystyle I}$ : intensité énergétique

(chromatographie)

${\displaystyle R_{f}}$ : coefficient de migration (sans unité)
${\displaystyle X}$ : distance parcourue par le soluté (m)
${\displaystyle Y}$ : distance parcourue par le solvant (m)

${\displaystyle x_{f}}$ : avancement final (mol)
${\displaystyle x_{max}}$ : avancement maximal (mol)
${\displaystyle \tau }$ : taux d'avancement (sans unité)

${\displaystyle n_{exp}}$ : quantité de matière de produit réellement obtenue (mol)
${\displaystyle n_{th}}$ : quantité de matière que l’on peut théoriquement avoir avec l'avancement maximal atteint (mol)
${\displaystyle R}$ : rendement (sans unité)

${\displaystyle {\frac {dx}{dt}}}$ : dérivée par rapport au temps de l'avancement ${\displaystyle x}$
${\displaystyle v}$ : vitesse de réaction (mol.s⁻¹ ou mol.min⁻¹ ou mol.h⁻¹)

${\displaystyle V}$ : volume du mélange réactionnel (L)
${\displaystyle {\frac {dx}{dt}}}$ : dérivée par rapport au temps de l'avancement ${\displaystyle x}$
${\displaystyle v}$ : vitesse volumique de réaction (mol.L⁻¹.s⁻¹ ou mol.L⁻¹.min⁻¹ ou mol.L⁻¹.h⁻¹)

${\displaystyle {\mbox{acide}}~=~{\mbox{base}}~+~{\mbox{H}}^{+}}$

(${\displaystyle {\mbox{AH}}~=~{\mbox{A}}^{-}~+~{\mbox{H}}^{+}}$)

D'après la théorie de Brönsted :
- Les acides cèdent au moins un proton (${\displaystyle {\ce {H^+}}}$)
- Les bases captent au moins un proton (${\displaystyle {\ce {H^+}}}$)

${\displaystyle pH=-\log \left[H_{3}O^{+}\right]}$

${\displaystyle \left[H_{3}O^{+}\right]=10^{-pH}}$

${\displaystyle Q_{r}={\frac {[C]^{c}.[D]^{d}}{[A]^{a}.[B]^{b}}}}$

${\displaystyle K=Q_{r,eq}={\frac {[C_{eq}]^{c}.[D_{eq}]^{d}}{[A_{eq}]^{a}.[B_{eq}]^{b}}}}$

On considère la réaction :
${\displaystyle a.A+b.B\rightleftharpoons c.C+d.D}$

On considère la réaction à l'équilibre :
${\displaystyle A^{-}+BH\rightleftharpoons AH+B^{-}}$

${\displaystyle K_{e}=[H_{3}O^{+}]_{eq}.[HO^{-}]_{eq}}$

${\displaystyle pK_{e}=-\log Ke}$

${\displaystyle [H_{3}O^{+}]}$ : concentration des ions ${\displaystyle H_{3}O^{+}}$ dans l'eau (mol.L⁻¹)
${\displaystyle [HO^{-}]}$ : concentration des ions ${\displaystyle HO^{-}}$ dans l'eau (mol.L⁻¹)
À 25 °C, ${\displaystyle K_{e}=}$ 10⁻¹⁴, et ${\displaystyle pK_{e}=}$ 14

${\displaystyle K_{a}={\frac {[H_{3}O^{+}]_{eq}.[A^{-}]_{eq}}{[AH]_{eq}}}}$

${\displaystyle K_{a}=[H_{3}O^{+}]_{eq}.{\frac {[base]_{eq}}{[acide]_{eq}}}}$ ${\displaystyle pK_{a}=-\log Ka}$

${\displaystyle [H_{3}O^{+}]}$ : concentration des ions ${\displaystyle H_{3}O^{+}}$ dans l'eau (mol.L⁻¹)
${\displaystyle [base]}$ : concentration de la base dans l'eau (mol.L⁻¹)
${\displaystyle [acide]}$ : concentration de l'acide dans l'eau (mol.L⁻¹)
On en déduit que : ${\displaystyle pH=pK_{a}+\log {\frac {[A^{-}]_{eq}}{[AH]_{eq}}}=pK_{a}+\log {\frac {[base]_{eq}}{[acide]_{eq}}}}$

${\displaystyle U}$ : tension (V, volts)
${\displaystyle R}$ : résistance (${\displaystyle \Omega }$, ohms)
${\displaystyle I}$ : intensité du courant (A, ampères)

${\displaystyle T}$ : période de révolution de l'astre attiré (s)
${\displaystyle a}$ : demi-grand axe de l'orbite elliptique (m)
${\displaystyle M}$ : masse de l'astre attractif (kg)

${\displaystyle L}$ : niveau d’intensité sonore (dB)
${\displaystyle I}$ : intensité sonore de la source sonore (W.m⁻²)
${\displaystyle I_{0}=10^{-12}}$ W.⁻m² (seuil d’audibilité)

${\displaystyle \theta }$ : écart angulaire maximum par rapport à la direction de propagation initiale i.e. angle entre l'axe optique (centre, fente → tache) et droite (centre, fente → 1er pt extinction) (rad)
${\displaystyle \lambda }$ : longueur d'onde (m)
${\displaystyle a}$ : largeur de la fente (m)

${\displaystyle i}$ : longueur de l’inter-frange (m)
${\displaystyle \lambda }$ : longueur d'onde (m)
${\displaystyle D}$ : distance séparant la fente de l'écran (m)
${\displaystyle l}$ : distance entre les deux fentes permettant l'interférence (ex : fentes d'Young) (m)

${\displaystyle \lambda _{max}}$ : longueur d'onde de l'intensité lumineuse maximale (m)
${\displaystyle T}$ : température (K, kelvin)
La constante 2,898.10⁻³ est en kelvin mètre (K.m)

${\displaystyle \theta }$ : écart angulaire maximum par rapport à la direction de propagation initiale (rad)
${\displaystyle L}$ : largeur de la tâche centrale (m)
${\displaystyle D}$ : distance séparant la fente de l'écran (m)

${\displaystyle E}$ : énergie (J)
${\displaystyle m}$ : masse (kg)
${\displaystyle c}$ : vitesse de la lumière (${\displaystyle c}$ = 299 792 458 m.s⁻¹ soit ${\displaystyle c\simeq }$ 300 000 km/s)

${\displaystyle \lambda }$ : longueur d'onde (m)
${\displaystyle T}$ : période temporelle (s)
${\displaystyle \nu }$ : fréquence (s⁻1)
${\displaystyle c}$ : vitesse de la lumière (${\displaystyle c\simeq }$ 3.10⁸ m.s⁻¹)

${\displaystyle E}$ : énergie du photon (J)
${\displaystyle h}$ : constante de Planck (h = 6,62.10⁻³⁴ J.s)
${\displaystyle \nu }$ : fréquence du photon (s⁻¹)
${\displaystyle c}$ : célérité de la lumière (dans le vide) (m.s⁻¹)
${\displaystyle \lambda }$ : longueur d'onde du photon (m)
${\displaystyle \sigma }$ : nombre d'onde (m⁻¹) (${\displaystyle 1/\lambda }$)