La transformation chimique
Lorsque la composition d’un système chimique (les espèces chimiques dans l’échantillon étudié) est différente entre l’état initial et l’état final, on dit que ce système a subi une transformation chimique.
- Etat initial
- Pi = 1 013 hPa
- Ti = 20 °C
- n(H2O)i = 5,00 mol
- n(C2H4O2)i = 0,10 mol
- n(HO−)i = 0,08 mol
- n(Na+)i = 0,08 mol
- Etat final
- Pf = 1 013 hPa
- Tf = 20 °C
- n(H2O)f = 5,08 mol
- n(C2H4O2)f = 0,02 mol
- n(HO−)f = 0,08 mol
- n(Na+)f = 0,08 mol
Le système a subi une transformation chimique car toutes les espèces chimiques ne sont pas dans les mêmes quantités à l’état initial et final.
- Quelques définitions
- Réactifs : Espèce chimiques dont la quantité de matière a diminué lors de la transformation chimique (ex : C2H4O2 et HO−)
- Produits : Espèce chimiques dont la quantité de matière a augmenté lors de la transformation chimique (ex : H2O et C2H3O2−)
- Espèces chimiques spectatrices : Espèce chimiques dont la quantité de matière n’a pas changé lors de la transformation chimique (ex : Na+)
La réaction chimique
Une réaction chimique est une modélisation d’une transformation chimique, c’est-à-dire que c’est une explication de la modification observée d’un système chimique.
Une réaction chimique ne tient compte que des réactifs et des produits. Elle est décrite par une équation chimique qui respecte la conservation des éléments chimiques et des charges électriques.
- C2H4O2 (aq) + HO− (aq) → H2O (l) + C2H3O2− (aq)
- Attention
- On n’écrit pas les espèces chimiques spectatrices dans une équation de réaction !
- Les ions sont en solution donc aqueux.
Les nombres stœchiométriques (coefficient devant les espèces chimiques dans l‘équation) indiquent les proportions dans lesquelles les réactifs sont consommés et celles dans lesquelles les produits sont formés.