Constante de dissociation
La constante de dissociation est la constante de réaction associée à la dissociation d'un composé chimique.
Si un composé de formule AxBy se dissocie selon la réaction
- AxBy ↔ xA + yB
alors la constante de dissociation Kd est
où [T] est la concentration molaire de T.
On définit aussi le pKd comme étant : pKd = -log(Kd).
Cas de l'eau
La constante de dissociation de l'eau, notée Ke (Kw en anglais), est la constante de réaction associée à la réaction chimique d'autoprotolyse de l'eau :
- 2H2O = H3O+ + HO−
Les produits de cette réaction sont les ions oxonium (anciennement appelés ions hydronium) et hydroxyde. À l'équilibre, et pour des solutions diluées, le Ke est égal au produit des concentrations[1] en ions oxonium et hydroxyde.
Dans les CNTP :
- Ke = [H3O+]×[HO−] = 10−14
- et pKe = -log(Ke) = 14.
La réaction de dissociation de l'eau est naturelle et spontanée ; l'eau dans sa forme moléculaire est ainsi toujours associée aux ions oxonium et hydroxyde.
Notes et références
- Exprimées en moles par litre (mol/l).
Voir aussi
- Précipité
- Complexe (chimie)
