Terme spectroscopique

En mécanique quantique, le terme spectroscopique d'un atome ou d'un ion mononucléaire polyélectronique représente l'ensemble des nombres quantiques associés aux moments cinétiques (orbital et de spin) pour une configuration électronique.

Notation spectroscopique

Le moment cinétique orbital total de tous les électrons (grandeur L, composante-z $M_{L}=\sum m_{l}$ ) est représenté par une lettre :

{\begin{array}{|c||c|c|c|c|c|c|}\hline L&0&1&2&3&4&...\\\hline \mathrm {lettre} &S&P&D&F&G&...\\\hline \end{array}}

Le spin total (grandeur S, composante-z $M_{S}=\sum m_{s}$ ) est noté plus simplement par la valeur de $S$ . La quantité indiquée par le nombre $2S+1$ est appelée la multiplicité. Elle est notée en exposant à gauche : $^{2S+1}L$ . Elle représente le nombre de valeurs possibles de $M_{S}$ . Par exemple, si S = 3/2 alors M_S possède 2(3/2) + 1 = 4 valeurs possibles, à savoir M_S = +3/2, +1/2, -1/2 et -3/2.

Le moment cinétique total ( $J~$ , nombre quantique associé à la projection de ${\vec {J}}={\vec {S}}+{\vec {L}}$ ), est en indice : $^{2S+1}L_{J}$ .

Détermination des termes spectroscopiques

Terme spectroscopique fondamental

D'après les règles de Hund, le terme spectroscopique fondamental correspond aux valeurs de $S~$ et de $L~$ maximales, il peut être déterminé selon cette méthode :

Les couches et sous-couches remplies ne contribuent pas aux moments cinétiques de spin et orbital, donc on ne les prend pas en compte. Si toutes les couches et sous-couches sont pleines, le terme spectroscopique fondamental est donc $^{1}S_{0}$ ( $S=0~$ et $L=0~$ donc $J=0~$ ).

Si la dernière sous-couche occupée n'est pas pleine, on remplit les orbitales, d'abord avec $m_{s}=1/2~$ ( $\uparrow$ ) et par ordre décroissant de $m_{l}~$ , puis, si toutes les cases ont un électron, avec $m_{s}=-1/2~$ ( $\downarrow$ ), toujours dans le même ordre. Par exemple, pour $l=1~$ (sous-couche $p~$ ) et pour 4 électrons,

{\begin{array}{|c||c|c|c|}\hline m_{l}&1&0&-1\\\hline m_{s}&\uparrow \downarrow &\uparrow &\uparrow \\\hline \end{array}}

On calcule ensuite $S~$ et $L~$ pour cette configuration. Dans l'exemple ci-dessus, $S=+1~$ et $L=+1~$ .

On calcule ensuite $J~$ $\text{[math]}$ :
- Si la sous-couche est moins qu'à moitié remplie, $J=|L-S|$ .
- Si la sous-couche est à moitié remplie, $L=0~$ donc $J=S~$ .
- Si la sous-couche est plus qu'à moitié remplie, $J=L+S~$ .

Dans l'exemple, la sous-couche est plus qu'à moitié remplie, donc $J=2~$ .

Finalement, dans l'exemple étudié, le terme spectroscopique fondamental est $^{3}P_{2}~$

Pour une configuration électronique donnée

On peut aussi déterminer tous les termes spectroscopiques accessibles à une configuration électronique donnée :

On représente dans un tableau tous les états possibles, par exemple, pour $l=1~$ et pour 2 électrons :

{\begin{array}{|c||c|c|c|}\hline m_{l}&1&0&-1\\\hline m_{s}&\uparrow &\uparrow &\\\hline m_{s}&\uparrow &&\uparrow \\\hline m_{s}&&\uparrow &\uparrow \\\hline m_{s}&\downarrow &\uparrow &\\\hline ...&&&\\\hline \end{array}}

On peut vérifier que tous les états possibles ont été dessinés, en effet il y en a au total ${2(2l+1) \choose e}$ , où $e~$ est le nombre d'électrons à placer.

On calcule $M_{S}~$ et $M_{L}~$ pour chacun des états possibles :

{\begin{array}{|c||c|c|c||c|c|}\hline m_{l}&1&0&-1&M_{S}&M_{L}\\\hline m_{s}&\uparrow &\uparrow &&1&1\\\hline m_{s}&\uparrow &&\uparrow &1&0\\\hline m_{s}&&\uparrow &\uparrow &1&-1\\\hline m_{s}&\downarrow &\uparrow &&0&1\\\hline ...&&&&&\\\hline \end{array}}

On compte le nombre d'états pour chaque valeur de $M_{L}-M_{S}~$ , par exemple dans un tableau :

{\begin{array}{|c||c|c|c|}\hline &M_{S}=1&M_{S}=0&M_{S}=-1\\\hline M_{L}=2&0&1&0\\\hline M_{L}=1&1&2&1\\\hline M_{L}=0&1&3&1\\\hline M_{L}=-1&1&2&1\\\hline M_{L}=-2&0&1&0\\\hline \end{array}}

Enfin, on extrait de ce tableau des sous-tableaux de taille $(2L+1)\times (2S+1)$ ne contenant que des 1, et on en déduit pour chaque tableau le ou les termes spectroscopiques correspondants :

${\begin{array}{|c||c|c|c|}\hline &M_{S}=1&M_{S}=0&M_{S}=-1\\\hline M_{L}=1&1&1&1\\\hline M_{L}=0&1&1&1\\\hline M_{L}=-1&1&1&1\\\hline \end{array}}$ $L=1~$ et $S=1~$ donc $J=0,1,2~$ : termes $^{3}P_{0,1,2}$ .

${\begin{array}{|c||c|}\hline &M_{S}=0\\\hline M_{L}=2&1\\\hline M_{L}=1&1\\\hline M_{L}=0&1\\\hline M_{L}=-1&1\\\hline M_{L}=-2&1\\\hline \end{array}}$ $L=2~$ et $S=0~$ donc $J=2~$ : terme $^{1}D_{2}$ .

${\begin{array}{|c||c|}\hline &M_{S}=0\\\hline M_{L}=0&1\\\hline \end{array}}$ $L=0~$ et $S=0~$ donc $J=0~$ : terme $^{1}S_{0}$ .

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