Sulfate de nickel(II)

Le sulfate de nickel(II) est un composé inorganique de formule chimique Ni S O₄ sous forme anhydre. Il peut également se présenter sous forme hydratée (hexahydratée[2] et heptahydratée[3]). Ce composé bleu très soluble dans l'eau est une source courante d'ions Ni²⁺ en particulier pour l'électroplacage[4].

Identification
Sulfate de nickel(II)


Sulfate de nickel(II) anhydre (à gauche), hexahydraté (au centre) et heptahydraté (à droite).
Nom UICPA	sulfate de nickel(II)
Synonymes	sulfate de nickel
N^o CAS	7786-81-4
N^o ECHA	100.029.186
N^o CE	232-104-9
N^o RTECS	QR9600000
InChI	InChI : vue 3D InChI=1/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-NUQVWONBAG Std. InChI : vue 3D InChI=1S/Ni.H2O4S/c;1-5(2,3)4/h;(H2,1,2,3,4)/q+2;/p-2 Std. InChIKey : LGQLOGILCSXPEA-UHFFFAOYSA-L
Apparence	solide jaune (anhydre), solide bleu (hexahyraté), solide bleu-vert (heptahydraté)
Propriétés chimiques
Formule	Ni O₄SNi S O₄ (anhydre)
Masse molaire[1]	154,756 ± 0,007 g/mol Ni 37,93 %, O 41,35 %, S 20,72 %, (anhydre) 262,85 g/mol (hexahydrate) 280,86 g/mol (heptahydrate)

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

En 2005 et 2006, le sulfate de nickel a été le plus fort allergène dans les tests épicutanés[5].

Structure

Pas moins de sept formes du sulfate de nickel(II) sont connues. Ces sels différent dans leur degré d'hydratation et dans leur structure cristalline.

L'hexahydrate tétragonal, le sel le plus commun, cristallise de solutions aqueuses de 30,7 à 53,8 °C. Sous ces températures, un heptahydrate cristallise et en dessous encore une forme hexahydrate orthorhombique. La forme anhydre légèrement jaune, NiSO₄, a une haute température de fusion rarement rencontrée en laboratoire. Il est produit par déshydratation d'une forme hydratée à plus de 330 °C et il se décompose lui-même à plus haute température en oxyde de nickel[4].

Toutes les formes de sulfate de nickel sont paramagnétiques

Notes et références

(en) Cet article est partiellement ou en totalité issu de l’article de Wikipédia en anglais intitulé « Nickel(II) sulfate » (voir la liste des auteurs).

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005, vol. A17, p. 235. DOI:10.1002/14356007.a17_235.pub2.
K.A. Zug, E. M. Warshaw, J. F. Jr Fowler, H. I. Maibach, D. L. Belsito, M. D. Pratt, D. Sasseville, F. J. Storrs, J. S. Taylor, C. G. Mathias, V. A. Deleo, R. L. Rietschel, J. Marks, Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006, Dermatitis, 2009, vol.20(3), pp. 149-60.

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[Ullmann-4] K. Lascelles, L. G. Morgan, D. Nicholls, D. Beyersmann Nickel Compounds in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005, vol. A17, p. 235. DOI:10.1002/14356007.a17_235.pub2.

[Z-5] K.A. Zug, E. M. Warshaw, J. F. Jr Fowler, H. I. Maibach, D. L. Belsito, M. D. Pratt, D. Sasseville, F. J. Storrs, J. S. Taylor, C. G. Mathias, V. A. Deleo, R. L. Rietschel, J. Marks, Patch-test results of the North American Contact Dermatitis Group 2005–2006, Dermatitis, 2009, vol.20(3), pp. 149-60.