Solution neutre

Une solution neutre, dans le cas des solutions aqueuses, est une solution dont la concentration en ion hydroxyde HO^– est égale à la concentration en ion hydronium H₃O⁺.

L'eau subit une réaction d'autoprotolyse, qui est une réaction équilibrée, avec une constante d'équilibre, appelée produit ionique K_e :

K_e=[H₃O⁺_(aq)]·[HO⁻_(aq)].

Ainsi, la solution est neutre si :

[HO^–] = [H₃O⁺]

${\displaystyle {\frac {K{\text{e}}}{\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }}=\mathrm {[H_{3}O^{+}]} }$

${\displaystyle \mathrm {[H_{3}O^{+}]} ={\sqrt {K{\text{e}}}}}$

${\displaystyle \mathrm {pH} ={\frac {\mathrm {p} K{\text{e}}}{2}}}$

Le produit ionique K_e, comme toutes les constantes d'équilibre, dépendant de la température, la limite pour avoir une solution basique dépend également de la température.

Exemples :

• à 25 °C, pK_e vaut 14[1] donc une solution est neutre à 25 °C si le pH est égal à 7 ;
• à 37 °C, pK_e vaut 13,6[1] donc une solution est neutre à 37 °C si le pH est égal à 6,8.