Dichlorure de soufre

Le dichlorure de soufre est un composé inorganique soufré de formule brute SCl₂. C'est un composé utilisé pour la chloration de composés organiques notamment sur les doubles liaisons[8]. Il peut former le gaz moutarde par réaction avec l'éthylène.

Identification

Nom UICPA

dichlorure de soufre

N^o CAS

10545-99-0

N^o ECHA

100.031.014

N^o CE

234-129-0

Apparence

liquide rouge

Propriétés chimiques

Formule

S Cl₂

Masse molaire[1]

102,971 ± 0,009 g/mol
Cl 68,86 %, S 31,14 %,

Moment dipolaire

0,36 ± 0,01 D [2]

Propriétés physiques

T° ébullition

59 °C [3]

Masse volumique

1,621 g·cm^-3 à 15 °C [3]

T° d'auto-inflammation

230 °C [3]

Point d’éclair

118 °C [3]

Pression de vapeur saturante

10,1 mbar à −23 °C
217,5 mbar à 20 °C [3]

Thermochimie

S⁰_{gaz, 1 bar}

[4]

S⁰_{liquide, 1 bar}

183,68 J·K^-1·mol^-1 [4]

Δ_fH⁰_gaz

−17,57 kJ·mol^-1 [4]

Δ_fH⁰_liquide

−49,79 kJ·mol^-1 [4]

Précautions

Directive 67/548/EEC[6]

C

N

Phrases R : 14, 34, 37, 50,

Phrases S : 1/2, 26, 45, 61,

1828

bas : 0,001 ppm[7]

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Utilisation

Ce composé chloré est principalement utilisé dans la synthèse d'additifs pour huile de lubrification. Une petite quantité sert à la production d'antioxydants, de composés organo-sulfurés et de composés en caoutchouc[8].

Propriétés physico-chimiques

Le dichlorure de soufre est instable à température et dimérise pour former du chlorure de soufre

$2SCl_{2}\rightarrow S_{2}Cl_{2}+Cl_{2}$

Cette réaction peut être empêchée par l'ajout de pentachlorure de phosphore ou de trichlorure de thiophosphoryle[8].

Production et synthèse

La production de dichlorure de soufre s'effectue par réaction entre du chlore gazeux avec du chlorure de soufre à basse température[8]. La purification s'effectue par distillation en présence de composés stabilisateurs.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50
Entrée « Sulfur dichloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2009 (JavaScript nécessaire)
(en) « Sulfur dichloride », sur NIST/WebBook, consulté le 14 septembre 2009
UCB Université du Colorado
« dichlorure de soufre », sur ESIS, consulté le 14 septembre 2009
« Sulfur dichloride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)
(en) H.-D. Lauss, W. Steffens, "Sulfur halides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 15 juin 2000

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[HandbookChemPhys89ed-2] (en) David R. Lide, Handbook of chemistry and physics, Boca Raton, CRC, 16 juin 2008, 89^e éd., 2736 p. (ISBN 978-1-4200-6679-1 et 1-4200-6679-X), p. 9-50

[GESTIS-3] Entrée « Sulfur dichloride » dans la base de données de produits chimiques GESTIS de la IFA (organisme allemand responsable de la sécurité et de la santé au travail) (allemand, anglais), accès le 14 septembre 2009 (JavaScript nécessaire)

[NIST-4] (en) « Sulfur dichloride », sur NIST/WebBook, consulté le 14 septembre 2009

[5] UCB Université du Colorado

[ESIS-6] « dichlorure de soufre », sur ESIS, consulté le 14 septembre 2009

[hazmap-7] « Sulfur dichloride », sur hazmap.nlm.nih.gov (consulté le 14 novembre 2009)

[Ullmann-8] (en) H.-D. Lauss, W. Steffens, "Sulfur halides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, 15 juin 2000