Ion potassium

L'ion potassium, de formule K⁺, est le cation résultant de la perte d'un électron par un atome de potassium, ce qui lui permet d'atteindre un état électronique plus stable[1], de même structure que celui de l'argon (le gaz rare précédant immédiatement le potassium dans le tableau de Mendeleïev) : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶.

Associé à des anions comme Cl^– ou OH^–, l'ion potassium forme des solides ioniques comme le chlorure de potassium KCl ou l'hydroxyde de potassium KOH (potasse), dans la structure desquels il alterne régulièrement avec l'anion. En solution aqueuse, l'ion potassium et les anions associés sont libres.

L'ion K⁺ est un gros cation (~140 pm) peu coordinant, et donc difficile à précipiter en solution aqueuse. Cependant, le perchlorate de potassium KClO₄ est peu soluble dans l'eau (7 g/L à 0 °C, 20 g/L à 25 °C). Il forme des complexes avec les éthers couronnes, ce qui permet de solubiliser certains de ses sels en solution organique.

Dans le monde vivant, l'échange entre ions sodium et potassium à travers une membrane est au cœur des phénomènes électrophysiologiques (influx nerveux, contraction musculaire, etc.).

Notes et références

En réalité, il faut fournir de l'énergie pour extraire un électron de l'atome neutre K (énergie d'ionisation). Mais il en faut moins que n'en libère la formation d'un anion, si bien que la réaction d'ionisation K + Cl → K⁺ + Cl^–, par exemple, est exothermique.

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[1] En réalité, il faut fournir de l'énergie pour extraire un électron de l'atome neutre K (énergie d'ionisation). Mais il en faut moins que n'en libère la formation d'un anion, si bien que la réaction d'ionisation K + Cl → K⁺ + Cl^–, par exemple, est exothermique.