Acide xénique

L'acide xénique est un composé du xénon qui se forme lors de la mise en solution aqueuse de trioxyde de xénon XeO₃.

Propriétés chimiques
Acide xénique

Formule	H₂O₄XeH₂XeO₄
Masse molaire[1]	197,306 ± 0,007 g/mol H 1,02 %, O 32,44 %, Xe 66,54 %,

Unités du SI et CNTP, sauf indication contraire.

Sa formule chimique est H₂XeO₄ :

XeO₃(aq) + H₂O → H₂XeO₄

\rightleftharpoons

H⁺ + HXeO₄⁻

C'est un agent oxydant très énergique dont la décomposition est dangereuse, libérant de grandes quantités de gaz : du xénon, de l'oxygène et de l'ozone.

Il tend à se dismuter lentement en xénon et perxénate avec libération d'oxygène :

2 HXeO₄^- → Xe + O₂ + H₂XeO₆^2-

C'est ce qui explique la formation de perxénate de sodium dans une solution d'acide xénique sous l'action de la soude :

H₂XeO₆^2- + 4 Na⁺ + 2 OH^- → Na₄XeO_{6 (s)} + 2 H₂O

L'existence de l'acide xénique avait été conjecturée par Linus Pauling dès 1933[2].

Cet acide a été utilisé comme agent oxydant en synthèse organique.

Notes et références

Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.
(en) Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, n^o 5,‎ juin 1933, p. 1895–1900 (DOI 10.1021/ja01332a016)

Articles connexes

Voir aussi

Liste d'acides

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[1] Masse molaire calculée d’après « Atomic weights of the elements 2007 », sur www.chem.qmul.ac.uk.

[2] (en) Linus Pauling, « The Formulas of Antimonic Acid and the Antimonates », J. Am. Chem. Soc., vol. 55,, n^o 5,‎ juin 1933, p. 1895–1900 (DOI 10.1021/ja01332a016)