Polyacide
Un polyacide ou acide polyfonctionnel est un acide qui a la possibilité de libérer en solution aqueuse plusieurs ions H+ (ou protons) par opposition aux monoacides qui ne peuvent en libérer qu'un. Cette libération de protons se fait de manière successive ou simultanée[1]. À chaque libération de protons correspond un unique couple acide/base et son pKa associé.
Exemple de réactions
Structure de l'acide phosphorique
Cas de l'acide phosphorique qui peut céder trois protons et est alors triacide:
H3PO4 + H2O H2PO4− + H3O+ pKa1= 2,15
H2PO4− + H2O HPO42− + H3O+ pKa2= 7,20
HPO42− + H2O PO43− + H3O+ pKa3= 12,42
Exemples
- Diacides :
- Acide ascorbique et acide érythorbique (acides organiques)
- Acide carbonique : H2CO3
- Acide chromique
- Acide sulfurique (acide minéral) : H2SO4
- Triacides :
- Ion oxonium : H3O+
- Acide phosphorique : H3PO4
- Acide citrique (acide tricarboxylique) : C6H8O7
Références
- Jean-Louis Brisset, Ahmed Addou, Mustapha Draoui, David Moussa, Fatiha Abdelmalek, Chimie analytique en solution : Principes et applications, Lavoisier, 2011
Portail de la chimie
Cet article est issu de Wikipedia. Le texte est sous licence Creative Commons - Attribution - Partage dans les Mêmes. Des conditions supplémentaires peuvent s'appliquer aux fichiers multimédias.